W czterech zlewkach przygotowano w temperaturze...- Zadanie 107: Chemia 2. Zbiór zadań matura 2020-2022

Rozwiązanie

W każdej probówce umieszczono 100 g 10% -owego roztworu. Według definicji, stężenie procentowe jest to ilość gramów substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu. Rozpuszczono więc 10 g substancji w 90 g wody. Po dodaniu 10 g masa substancji wynosi 20 g.

Liczymy z proporcji rozpuszczalność poszczególnych soli w 90 g wody:

$35, 7 g B a C l_{2} - 100 g H_{2} O$

$x g B a C l_{2} - 90 g H_{2} O$

$x = \frac{90 g \cdot 35 , 7 g}{100 g} = 32, 13 g$

Powstały roztwór jest nienasycony (można rozpuścić jeszcze więcej substancji).

$34, 03 g K C l - 100 g H_{2} O$

$x g K C l - 90 g H_{2} O$

$x = \frac{90 g \cdot 34 , 03 g}{100 g} = 30, 63 g$

Powstały roztwór jest nienasycony (można rozpuścić jeszcze więcej substancji).

$19, 23 g N a_{2} S O_{4} - 100 g H_{2} O$

$x g N a_{2} S O_{4} - 90 g H_{2} O$

$x = \frac{90 g \cdot 19 , 23 g}{100 g} = 17, 3 g$

Powstały roztwór jest nasycony (nie można rozpuścić jeszcze więcej substancji).

Odpowiedź: Roztwór nienasycony powstał w zlewkach o numerach I, II.

b) Stężenie procentowe:

Dane:

$m_{s} = 20 g$

$m_{r} = 100 g + 10 g = 110 g$

Szukane:

$C_{%} = ?$

Stężenie procentowe liczymy ze wzoru:

$C_{%} = \frac{m _{s} \cdot 100 %}{m _{r}}$

$C_{%} = \frac{20 g \cdot 100 %}{110 g} = 18, 18 %$

Odpowiedź: Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wynosi 18,18 %.

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.