Poniżej przedstawiono wykres rozpuszczalności Al2(SO4)3...- Zadanie 56: Chemia 2. Zbiór zadań matura 2020-2022

Rozwiązanie

W pierwszej kolejności ustalamy masę molową hydratu i czystej soli:

$M_{A l_{2} (S O_{4})_{3}} = 342 \frac{g}{m o l}$

$M_{A l_{2} (S O_{4})_{3} \cdot 4 H_{2} O} = 414 \frac{g}{m o l}$

Liczymy ilość soli, która zawarta jest 120 g Al₂(SO₄)₃:

$342 g A l_{2} (S O_{4})_{3} - 414 g A l_{2} (S O_{4})_{3} \cdot 4 H_{2} O$

$x g A l_{2} (S O_{4})_{3} - 120 g A l_{2} (S O_{4})_{3} \cdot 4 H_{2} O$

$x = \frac{342 g \cdot 120 g}{414 g} = 99, 13 g$

Masa wody w hydracie:

$m_{H_{2} O} = m_{r} - m_{s} = 414 g - 342 g = 72 g$

$72 g H_{2} O - 414 g A l_{2} (S O_{4})_{3} \cdot 4 H_{2} O$

$x g H_{2} O - 120 g A l_{2} (S O_{4})_{3} \cdot 4 H_{2} O$

$x = \frac{72 g \cdot 120 g}{414 g} = 20, 87 g$

Całkowita masa wody:

$m_{H_{2} O} = 20, 87 g + 50 g = 70, 87 g$

Rozpuszczalność jest to maksymalna ilość substancji, jaka w danych warunkach ciśnienia i temperatury rozpuszcza się w 100 g rozpuszczalnika tworząc roztwór nasycony.

Zgodnie z wykresem, rozpuszczalność Al₂(SO₄)₃w temperaturze 20 ^oC wynosi 100 g na 100 g wody.

$93, 13 g A l_{2} (S O_{4})_{3} - 70, 87 g H_{2} O$

$x A l_{2} (S O_{4})_{3} - 100 g H_{2} O$

$x = 139, 88 g$

Odpowiedź: Powstały roztwór jest przesycony.

b) Masa czystej soli:

$m = 99, 13 g$

Całkowita masa wody:

$m_{H X_{2} O} = 70, 87 g$

Zgodnie z wykresem, rozpuszczalność Al₂(SO₄)₃w temperaturze 20 ^oC wynosi 100 g na 100 g wody. Liczymy ile substancji rozpuści się w 70,87 g wody:

$100 g A l_{2} (S O_{4})_{3} - 100 g H_{2} O$

$70, 87 g A l_{2} (S O_{4})_{3} - x g H_{2} O$

$x = 70, 87 g$

Masa powstałego osadu:

$m = 99, 13 g - 70, 87 g = 28, 26 g$

Odpowiedź: Masa powstałego osadu wynosi 28,26 g.

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.