Dane:

$I_{So}=3,2\cdot {10}^{-11}$  

Szukane:

$S=?$  

Zapisujemy równanie reakcji dysocjacji wodorotlenku magnezu: 

$Mg{\left(OH\right)}_2\to M{g}^{2+}+2O{H}^{-}$  

Zapisujemy wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności: 

$K_{So}=\left[M{g}^{2+}\right]\cdot {\left[O{H}^{-}\right]}^2$  

$3,2\cdot {10}^{-11}=\left[M{g}^{2+}\right]\cdot {\left[O{H}^{-}\right]}^2$  

$3,2\cdot {10}^{-11}=\left[S\right]\cdot {\left[2S\right]}^2$  

$3,2\cdot {10}^{-11}=4S^3$  

$S^3=\frac{3,2\cdot {10}^{-11}}{4}$  

$S={\left(\frac{3,2\cdot {10}^{-11}}{4}\right)}^{\frac{1}{3}}$  

$S=2\cdot {10}^{-4}\frac{mol}{d{m}^3}$  

Odpowiedź: Rozpuszczalność molowa wodorotlenku magnezu w wodzie wynosi 2*10^-4 mol*dm^-3.