RozwiązanieRozwiązanieRozwiązanieRozwiązanieRozwiązanie

Rozwiązanie:

$T=60{}^{\circ }C=333K$  

Zgodnie z danymi zawartymi w tabeli iloczyn jonowy wody Kw wynosi:  $1,3\cdot {10}^{-13}$  

$K_w=\left[H^{+}\right]\cdot \left[O{H}^{-}\right]$  

$\left[H^{+}\right]=\left[O{H}^{-}\right]$  

$K_w=1,3\cdot {10}^{-13}$  

$\left[H^{+}\right]=\sqrt{1,3\cdot {10}^{-13}}=3,6\cdot {10}^{-7}\frac{mol}{d{m}^3}$  

Korzystamy z następującej zależności: 

$pH=-\log \left[H^{+}\right]$  

$pH=6,44$  

Odpowiedź: pH roztworu wynosi 6,44.