Treść informacji wprowadzające:

W kolbach oznaczonych numerami I i II znajdowały się dwa różne klarowne roztwory o żółtej barwie. Każdy z roztworów otrzymano przez rozpuszczenie w wodzie jednej substancji wybranej spośród:

$FeC{l}_3,K_{2}Cr{O}_4,KMn{O}_4,MnS{O}_4,{\left(N{H}_4\right)}_{2}Cr{O}_4,{\left(N{H}_4\right)}_{2}C{r}_2{O}_7$  

Do roztworu w kolbie I dodano wodny roztwór wodorotlenku sodu i zaobserwowano wydzielanie się bezbarwnego gazu o charakterystycznym zapachu. Stwierdzono także, że w mieszaninie nie wytrącił się żaden osad i że roztwór pozostał żółty. Do roztworu w kolbie II dodano wodny roztwór kwasu siarkowego(VI) i stwierdzono, że roztwór pozostał klarowny, ale zmienił barwę z żółtej na pomarańczową. Kiedy do uzyskanej mieszaniny dodano nadmiar wodnego roztworu wodorotlenku sodu, roztwór z powrotem stał się żółty i nie zaobserwowano wydzielania gazu.

Treść zadania:

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w kolbie II:

---

Rozwiązanie:

• po dodaniu wodnego roztworu H₂SO₄ do zawartości kolby