Treść zadania:

Kwas arsenowy(V) H₃AsO₄ jest kwasem trójprotonowym o mocy zbliżonej do kwasu ortofosforowego(V). Równowagom, które ustalają się w roztworze wodnym tego kwasu, odpowiadają stałe opisane poniższymi wyrażeniami (podanymi w przypadkowej kolejności), w których została pominięta woda będąca środowiskiem reakcji.

A.   $\frac{\left[HAs{O}_4^{2-}\right]\left[H_3{O}^{+}\right]}{\left[H_{2}As{O}_4^{-}\right]}$  

B.   $\frac{\left[H_{2}As{O}_4^{-}\right]\left[H_3{O}^{+}\right]}{\left[H_{3}As{O}_4\right]}$  

C.   $\frac{\left[As{O}_4^{3-}\right]\left[H_3{O}^{+}\right]}{\left[HAs{O}_4^{2-}\right]}$  

Uszereguj stałe równowagi (wpisz litery A, B oraz C) zgodnie z ich rosnącą wartością. Napisz równanie przemiany, której odpowiada stała równowagi opisana wyrażeniem A. Spośród jonów powstających podczas protolizy (dysocjacji) kwasu arsenowego(V) wybierz i napisz wzór tego, który może pełnić wyłącznie funkcję kwasu Brønsteda.

---

Rozwiązanie:

Stałe równowagi reakcji zgodnie z ich rosnącą wartością: