Równanie dysocjacji kwasu octowego:

$C{H}_{3}COOH\stackrel{H_{2}O}{\rightleftarrows }C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}$  

Ponieważ kwas octowy jest słabym kwasem i dysocjuje w bardzo niedużym stopniu, to w roztworze najwięcej jest niezdysocjowanych cząsteczek kwasu. W roztworze oprócz dysocjacji kwasu zachodzi również autodysocjacja wody i to ona jest źródłem jonów występujących w najmniejszej ilości - w roztworze bowiem najmniej jest jonów OH^-.