a)

Na początek obliczamy masę użytego metanu:

$d=\frac{m}{V}\Rightarrow m=d\cdot V$  

$m_{C{H}_4}=0,657\frac{kg}{m^3}\cdot 1m^3=0,657kg$    

Zapisujemy równanie reakcji:

$C{H}_4+2O_2\to C{O}_2+2H_{2}O$  

Z równania reakcji wynika, że z jednej cząsteczki metanu otrzymujemy jedną cząsteczkę tlenku węgla(IV). Masa cząsteczkowa metanu wynosi 16 u, zaś masa cząsteczkowa CO₂ to 44 u.

$16u_{C{H}_4}-44u_{C{O}_2}$  

$0,657k{g}_{C{H}_4}-m_{C{O}_2}$  

$m_{C{O}_2}=\frac{0,657kg\cdot 44u}{16u}=1,81kg$  

Odpowiedź: Ze spalenia 1 m³ metanu powstanie 1,81 kg tlenku węgla(IV).

b)