Najprostszym- Zadanie 36: Chemia 1. Zbiór zadań matura 2020-2022

Rozwiązanie

Równanie reakcji:

$H_{2} + C l_{2} \to 2 H C l$

x - liczba moli wodoru

y - liczba moli chloru

$M_{H_{2}} = 2 \frac{g}{m o l}$

$M_{C l_{2}} = 71 \frac{g}{m o l}$

1 mol gazu w warunkach normalnych 22,4 dm³.

$m_{H_{2}} = 2 x$

$m_{C l_{2}} = 71 y$

$V_{H_{2}} = 22, 4 x$

$V_{C l_{2}} = 22, 4 y$

${m_{H_{2}} + m_{C l_{2}} = 4 V_{H_{2}} + V_{C l_{2}} = 2$

${2 x + 71 y = 4 22, 4 x + 22, 4 y = 2$

${x = \frac{4 + 71 y}{2} 22, 4 x + 22, 4 y = 2$

${x = 2 - 35, 5 y 22, 4 (2 - 35, 5 y) + 22, 4 y = 2$

${x = 2 - 35, 5 y y = 0, 055$

${x = 0, 0475 y = 0, 055$

Odpowiedź: W nadmiarze użyto chloru (0,055 M) w stosunku do wodoru (0,0475 mola).

Monika Tarasek

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.