Rozwiązanie:

$2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$  

 

$M_{Na}=23\frac{g}{mol}$  

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuję objętość 22,4 dm3.   

x - masa sodu, która przereagowała w reakcji 

y - objętość wydzielonego wodoru podczas reakcji z sodem (pozwoli na obliczenie liczby moli sodu, która uległa reakcji)

 

$2\cdot 23gNa-22,4d{m}^3{H}_2$  

$x-y$  

$46y=22,4x$  

 

$2K+2H_{2}O\to 2KOH+H_2$  

 

$M_K=39\frac{g}{mol}$      

x - masa potasu, która przereagowała w reakcji

5,6 - y - objętość wydzielonego wodoru podczas reakcji z potasem

 

$2\cdot 39gK-22,4d{m}^3{H}_2$  

$x-5,6-y$  

$22,4x=436,8-78y$    

 

Układ równań:

$\{\begin{array}{l}46y=22,4x\\ 22,4x=436,8-78y\end{array}$  

$\{\begin{array}{l}46y=22,4x\\ 46y=436,8-78y\end{array}$  

$\{\begin{array}{l}46y=22,4x\\ y=3,52\end{array}$  

 

$y=3,52d{m}^3$   - taka objętość wodoru wydzieliła się podczas reakcji wody z sodem

 

$2molNa-22,4d{m}^3{H}_2$  

$z-3,52d{m}^3{H}_2$  

$z=0,314molNa$  

 

Odpowiedź: Do reakcji zużyto 0,314 mola sodu