Rozwiązanie:

Masa 1 cząsteczki bromu:

$m_{B{r}_2}=78,92u+80,92u=159,84u$  

 

$6,02\cdot 10^{23}\text{cząsteczek}-159,84\mathrm{g}$

$1\text{cząsteczka}-x$ 

$x=\frac{1\cdot 158,84\mathrm{g}}{6,02\cdot 10^{23}}=2,655\cdot 10^{-22}\mathrm{g}=26,55\cdot 10^{-23}\mathrm{g}$

 

Masa 1 cząsteczki bromu zbudowanej z dwóch różnych izotopów wynosi:  $26,55\cdot {10}^{-23}g$  

 

---

Wyjaśnienie:

Liczba Avogadro: 1 mol substancji zawiera w sobie  $6,02\cdot {10}^{23}$   atomów lub cząsteczek.