Rozwiązanie:

Skrócona konfiguracja elektronowa:

${}_{34}Se:\left[Ar\right]4s^{2}3d^{10}4p^4$   

 

---

Wskazówka:

W zadaniu mamy informację, że liczba całkowicie zajętych przez elektrony orbitali jest o 10 większa od liczby jego elektronów walencyjnych.

Wiemy również, że atom posiada elektrony walencyjne, z których 2 są niesparowane. 

Pamiętamy, że m = 0 możemy przyporządkować do:

Ponieważ, w atomie są dwa tylko elektrony niesparowane, z czego pierwszy opisywany jest liczbą kwantową m=0 to możemy uznać, że elektrony te będą leżeć na podpowłoce p. Na podpowłoce s nie mielibyśmy gdzie umieścić drugiego niesparowanego elektronu. Na podpowłoce d musielibyśmy mieć aż 3 elektrony niesparowane zgodnie z kolejnością zapełniania orbitali przez elektrony.