Treść zadania:

Siarczan(VI) sodu tworzy hydraty o różnym składzie. Próbkę jednego z hydratów tej soli, o masie 8,050 g, rozpuszczono w wodzie i otrzymano 100,0 cm³ roztworu, po czym dodano do niego 50,0 cm³ roztworu azotanu(V) baru o stężeniu 0,600 mol·dm^–3. Wytrącony osad siarczanu(VI) baru po odsączeniu i wysuszeniu miał masę 5,825 g. Ustal wzór hydratu siarczanu(VI) sodu użytego w opisanym doświadczeniu. Przyjmij, że opisane przemiany przebiegły z wydajnością równą 100%, a masy molowe są równe:

$M_{N{a}_{2}S{O}_4}=142\frac{g}{mol}$  

$M_{BaS{O}_4}=233\frac{g}{mol}$   

---

Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

$N{a}_{2}S{O}_4+Ba{\left(N{O}_3\right)}_2\to BaS{O}_4\downarrow +2NaN{O}_3$