Treść informacji wstępnej:

Pierwsza energia jonizacji (Ej₁) to minimalna energia potrzebna do oderwania pierwszego elektronu od obojętnego atomu. Każda następna energia jonizacji (Ej₂, Ej₃ itd.) to energia potrzebna do oderwania kolejnego elektronu od coraz bardziej dodatnio naładowanej drobiny. Wartości energii jonizacji zmieniają się okresowo w miarę wzrostu liczby atomowej. W tabeli podano wartość pierwszej energii jonizacji dla atomu wodoru i wartości kilku wybranych energii jonizacji dla atomów kolejnych pierwiastków pierwszej grupy układu okresowego.

Nazwa pierwiastka	Energia jonizacji,  ${10}^6\cdot J\cdot mo{l}^{-1}$
	pierwsza	druga	trzecia	czwarta	piąta
wodór	1,31	-	-	-	-
lit	0,52	7,30	11,81	-	-
sód	0,49	4,56	6,91	9,54	13,35
potas	0,42	3,05	4,41	5,88	7,98
rubid	0,40	2,63	3,90	5,08	6,85

Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.

Treść zadania: 

Wyjaśnij, dlaczego wartość pierwszej energii jonizacji atomu wodoru jest dużo większa niż wartość pierwszej energii jonizacji atomów kolejnych pierwiastków pierwszej grupy.

---

Rozwiązanie: 

Pierwsza energia jonizacji atomu wodoru jest większa niż wartość pierwszej energii jonizacji atomów kolejnych pierwiastków, ponieważ wodór posiada w swojej budowie tylko jeden elektron znajdujący się na orbitalu 1s. Energia potrzebna do oderwania tego elektronu jest większa, ponieważ znajduje się on najbliżej jądra i jest silnie przez niego przyciągany.