Treść informacji wstępnej:

Zawartość jonów dichromianowych(VI) w wodnym roztworze można określić dzięki zastosowaniu metody pośredniej. W pierwszym etapie dodaje się roztwór jodku potasu i kwas siarkowy(VI). Zachodzi wtedy reakcja opisana równaniem:

$C{r}_2{O}_7^{2-}+6I^{-}+14H^{+}\to 2C{r}^{3+}+3I_2+7H_{2}O$  

W drugim etapie do otrzymanej mieszaniny dodaje się roztwór tiosiarczanu sodu i wtedy jony   $S_2{O}_3^{2-}$   reagują z jodem:

$I_2+2S_2{O}_3^{2-}\to 2I^{-}+S_4{O}_6^{2-}$  

Na podstawie: D.A. Skoog, D.M. West, F.J. Holler, S.R. Crouch, Podstawy chemii analitycznej, Warszawa 2007

Treść zadania:

Aby określić zawartość jonów dichromianowych(VI) w próbce, przeprowadzono opisane reakcje. W reakcji z jodem wzięło udział 20,4 cm³ wodnego roztworu tiosiarczanu sodu o stężeniu 0,10 mol∙dm^-3 .

Oblicz, ile gramów dichromianu(VI) potasu zawierała badana próbka. Przyjmij, że opisane przemiany przebiegły z wydajnością równą 100% oraz że masa molowa dichromianu(VI) potasu   $M_{K_{2}C{r}_2{O}_7}=294g\cdot mo{l}^{-1}$  .

---

Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

$I_2+2N{a}_2{S}_2{O}_3\to 2NaI+N{a}_2{S}_4{O}_6$