Treść informacji wstępnej:

Zawartość jonów dichromianowych(VI) w wodnym roztworze można określić dzięki zastosowaniu metody pośredniej. W pierwszym etapie dodaje się roztwór jodku potasu i kwas siarkowy(VI). Zachodzi wtedy reakcja opisana równaniem:

$C{r}_2{O}_7^{2-}+6I^{-}+14H^{+}\to 2C{r}^{3+}+3I_2+7H_{2}O$  

W drugim etapie do otrzymanej mieszaniny dodaje się roztwór tiosiarczanu sodu i wtedy jony   $S_2{O}_3^{2-}$   reagują z jodem:

$I_2+2S_2{O}_3^{2-}\to 2I^{-}+S_4{O}_6^{2-}$  

Na podstawie: D.A. Skoog, D.M. West, F.J. Holler, S.R. Crouch, Podstawy chemii analitycznej, Warszawa 2007

Treść zadania:

Rozstrzygnij, czy jony dichromianowe(VI) w etapie pierwszym oraz jod w etapie drugim pełnią taką samą funkcję (utleniacza albo reduktora). Odpowiedź uzasadnij.

---

Rozwiązanie:

Rozstrzygnięcie: TAK

Uzasadnienie: Jony dichromianowe(VI) w pierwszym etapie pełnią funkcję utleniacza, tak samo jak jod w drugim etapie. W pierwszej reakcji chrom z +VI stopnia utlenienia przechodzi na +III, jony  dichromianowe(VI) ulegają redukcji same pełniąc funkcję utleniacza. W drugiej reakcji jod z 0 stopnia utlenienia przechodzi na -I ulegając redukcji, pełniąc funkcję utleniacza.