Dane:

$V_{\text{trioleinian glicerolu}}=100ml$  

$d_{\text{trioleinian glicerolu}}=0,89\frac{g}{{\text{cm}}^3}$  

$V_{C{H}_{3}OH}=50c{m}^3$  

$d_{C{H}_{3}OH}=0,79\frac{g}{{\text{cm}}^3}$  

$W=80\%$  

Masy molowe:

$M_{\text{trioleinian glicerolu}}=884\frac{g}{\text{mol}}$  

$M_{C{H}_{3}OH}=32\frac{g}{\text{mol}}$  

Znając objętość oraz gęstość trioleinianu glicerolu obliczamy jego masę:

$d=\frac{m}{V}\to m=d\cdot V$  

$m_{\text{trioleinian glicerolu}}=100c{m}^3\cdot 0,89\frac{g}{{\text{cm}}^3}=89g$  

Obliczamy liczba moli trioleinianu glicerolu:

$n=\frac{m}{M}$  

$n=\frac{89g}{884\frac{g}{\text{mol}}}\approx 0,1mol$  

Znając objętość oraz gęstość metanolu obliczamy jego masę:

$m_{C{H}_{3}OH}=50c{m}^3\cdot 0,79\frac{g}{{\text{cm}}^3}=39,5g$  

Obliczamy liczba moli trioleinianu glicerolu:

$n=\frac{39,5g}{32\frac{g}{\text{mol}}}=1,2mol$  

Z równanie reakcji widzimy, że 1 mol trioleinianu glicerolu reaguje z 3 molami metanolu, zatem jeśli w reakcji bierze udział 0,1 mol trioleinianu glicerolu to stechiometryczna liczba moli metanolu, która przereaguje wynosi 0,3 mol, zatem metanol został użyty w nadmiarze.

Masę powstałych estrów metylowych obliczamy względem liczby moli użytego trioleinianu glicerolu.

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 1 mola trioleinianu glicerolu powstaje 3 mole estrów metylenowych, zatem obliczamy liczbę moli estrów metylenowych jeśli w reakcji brało udział 0,1 mola trioleinianu glicerolu:

$1mol-3mol{C}_{17}{H}_{33}COOC{H}_3$   

$0,1mol-x$   

$x=\frac{0,1mol\cdot 3mol}{1mol}=0,3mol{C}_{17}{H}_{33}COOC{H}_3$  

 

Obliczamy liczbę moli estrów metylenowych przy 80% wydajności:

$n_{C_{17}{H}_{33}COOH}=0,3mol\cdot 0,8=0,24mol$  

Masa molowa:

$M_{C_{17}{H}_{33}COOC{H}_3}=296\frac{g}{\text{mol}}$  

Masa powstałych estrów metylenowych wynosi:

$m=296\frac{g}{\text{mol}}\cdot 0,24mol=71g$

 

---

Wyjaśnienie: W reakcji powstanie 71 g estrów metylowych.