a) Wiemy, że masa molowa zwiazku wynosi:

$M=121\frac{g}{\text{mol}}$  

Znając zawartości procentowe każdego pierwiastka obliczamy ich masy:

- węgiel

$121g-100\%$  

$m_C-79,3\%$  

$m_C=\frac{121g\cdot 79,3\%}{100\%}=96g$  

- wodór

$m_H=\frac{121g\cdot 9,1\%}{100\%}=11g$  

- azot

$m_N=\frac{121g\cdot 11,6\%}{100\%}=14g$  

 

Obliczamy liczbę noli każdego pierwiastka w związku:

$n_C=\frac{96g}{12\frac{g}{\text{mol}}}=8$  

$n_H=\frac{11g}{1\frac{g}{\text{mol}}}=11$  

$n_N=\frac{14g}{14\frac{g}{\text{mol}}}=1$  

 

Wzór empiryczny: C8H11N

Wzór rzeczywisty: C8H11N

 

b) Wzory półstrukturalne: