Dane:

$\%\text{C}=82,76\%$

$M_{\mathrm{C}{}_n\mathrm{H}{}_{2n+2}}=58\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Szukane:

$\mathrm{C}{}_n\mathrm{H}{}_{2n+2}=?$

Rozwiązanie:

Wiemy, że zawartość procentowa atomów węgla w alkanie wynosi 82,76%, a masa molowa alkanu wynosi 58 g/mol, która stanowi 100%, obliczamy masę atomów węgla w związku: 

$\begin{array}{ccc}58\mathrm{g}& -& 100\%\\ m_{\text{C}}& -& 82,76\%\end{array}$

$m_{\text{C}}=\frac{58\mathrm{g}\cdot 82,76\%}{100\%}=48\mathrm{g}$

Masy molowe atomów:

$M_{\text{C}}=12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$M_{\text{H}}=1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Znając masę atomów węgla w alkanie oraz masę molową atomu węgla obliczamy n - liczbę atomów węgla w alkanie:

$n=\frac{48\mathrm{g}}{12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=4\mathrm{mol}$

Liczba atomów wodoru w alkanach wynosi 2n+2, gdzie n - liczba atomów węgla, obliczamy liczbę atomów wodoru:

$2\cdot 4+2=10$

Odpowiedź: Wzór rzeczywisty związku to:$\mathrm{C}{}_4\mathrm{H}{}_{10}$.