Zaczynamy od obliczenia pH roztworu wodorotlenku baru przed dodaniem do niego roztworu wodorotlenku sodu.

Wodorotlenek baru Ba(OH)₂ zawiera w jednym molu cząsteczek dwa mole grup OH. Oznacza to, że stężenie jonów OH^- w roztworze tego wodorotlenku będzie dwukrotnie wyższe od nominalnego stężenia wodorotlenku i wynosić będzie 0,1 mol/dm³.

Liczymy pH wyjściowego roztworu wodorotlenku baru:

$pOH=-\log \left[O{H}^{-}\right]=-\log 0,1=1$  

$pH=14-pOH=14-1=13$  

Następnie liczymy ilość moli jonów OH^- w wyjściowym roztworze wodorotlenku baru: