Z równania reakcji widzimy, że stechiometryczny stosunek molowy wszystkich reagentów wynosi 1:1:1:1. Zakładamy, że wartości stężeń molowych reagentów równe są ilościom ich moli. Zaczynamy od ułożenia tabeli ze stężeniami (ilościami moli) początkowymi, końcowymi i tym co przereagowało każdego z reagentów:
| stężenie początkowe | przereagowało | stężenie końcowe | |
| CO2 | 1 | 0,8 | 0,2 |
| H2 | x | 0,8 | x-0,8 |
| CO | - | - | 0,8 |
| H2O | - | - | 0,8 |
Podstawiamy te wartości
Treść dostępna tylko dla użytkowników z aktywnym Premium
Treść dostępna tylko dla użytkowników z aktywnym Premium
Opracowania zadań z ponad 3000 podręczników – przygotowane przez nauczycieli
Ponad 100 kursów wideo do sprawdzianów, E8 i matury
Odrabiak Pro – interaktywna nauka z każdym szkolnym podręcznikiem
Gotowe notatki, tablice edukacyjne i sprawdziany
Jakub Krzak
Nauczyciel chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.
