Zaczynamy od zapisania równania reakcji zachodzącej pomiędzy siarkowodorem a pięciowodnym azotanem(V) bizmutu(III):

$3H_{2}S+2Bi{\left(N{O}_3\right)}_3\cdot 5H_{2}O\to B{i}_2{S}_3+6HN{O}_3+10H_{2}O$  

Masa molowa H₂S wynosi 34 g/mol, zaś masa molowa Bi(NO₃)₃ ^. 5H₂O to 485 g/mol. Liczymy masę siarkowodoru jaka przereaguje z 4,8 g soli:

$3\cdot 34g-2\cdot 485g$  

$m_{H_{2}S}-4,8g$  

$m_{H_{2}S}=\frac{4,8g\cdot 3\cdot 34g}{2\cdot 485g}=0,505g$  

Ponieważ jest to ilość siarkowodoru, jaka powstała