9.1

Zaczynamy od zapisania równania reakcji:

$Bi+6HN{O}_3\to Bi{\left(N{O}_3\right)}_3+3N{O}_2\uparrow +3H_{2}O$  

Z równania reakcji widzimy, że stosunek molowy bizmutu do wydzielonego gazu wynosi 1:3. W warunkach normalnych 1 mol dowolnego gazu zajmuje objętość 22,4 dm³. Liczymy objętość wydzielonego gazu:

$209g_{Bi}-3\cdot 22,4d{m}^3{}_{N{O}_2}$  

$1g_{Bi}-V_{N{O}_2}$  

$V_{N{O}_2}=\frac{1g\cdot 3\cdot 22,4d{m}^3}{209g}=0,32153d{m}^3=321,53c{m}^3$  

Odpowiedź: W czasie opisanej reakcji wydzieliło się 321,53 cm³ gazu.

9.2