2.1

Równanie kinetyczne:

$v=k\cdot {\left[A_2\right]}^2\cdot \left[B_2\right]$  

2.2

Zaczynamy od obliczenia stężenia związku B₂, wiedząc, że jest trzykrotnie niższe niż stężenie A₂:

$\left[B_2\right]=\frac{\left[A_2\right]}{3}=\frac{1,06\frac{mol}{d{m}^3}}{3}=0,35\frac{mol}{d{m}^3}$  

Liczymy stałą szybkości reakcji (dla przejrzystości obliczeń pomijamy jednostki):

$1=k\cdot {\left(1,06\right)}^2\cdot 0,35\text{/}:\left({\left(1,06\right)}^2\cdot 0,35\right)$  

$k=\frac{1}{{\left(1,06\right)}^2\cdot 0,35}=2,54$  

Odpowiedź: Stała szybkości tej reakcji w podanych warunkach wynosi 2,54.