Równanie reakcji:

$2H_3{O}^{+}+Zn\to Z{n}^{2+}+2H_{2}O+H_2$  

 

Wykorzystując pH należy obliczyć stężenie roztworu kwasu chlorowodorowego:

$\left[H_3{O}^{+}\right]={10}^{-pH}$  

$\left[H_3{O}^{+}\right]=0,1\frac{M}{d{m}^3}$  

 

Za pomocą stężenie i objętości roztworu należy obliczyć liczbę moli kwasu chlorowodorowego rozpuszczonego w roztworze:

$C_m=\frac{n}{V}$  

$n=0,1\frac{M}{d{m}^3}\cdot 0,2d{m}^3$  

$n=0,02M$  

 

$0,5g-100\%$  

$x-65\%$  

$x=0,325g$    tyle gram cynku zawierał stop metali

 

$M_{Zn}=65\frac{g}{mol}$  

$n=\frac{0,325g}{65\frac{g}{mol}}=0,005M$   tyle moli cynku wprowadzono do roztworu

 

Wykorzystując stechiometrię równania:

$2M{H}_3{O}^{+}-1MZn$  

$y-0,005MZn$  

$y=0,01M$   tyle moli  $H_3{O}^{+}$   przereagowało z cynkiem

 

W roztworze pozostało:

$0,02-0,01=0,01M{H}_3{O}^{+}$                

 

Stężenie jonów po reakcji wynosiło:

$C_m=\frac{0,01M}{0,2d{m}^3}$  

$C_m=0,05\frac{M}{d{m}^3}$  

 

$pH=-\log \left(0,05\right)$  

$pH=1,3$  

$pOH=12,7$  

 

$\left[O{H}^{-}\right]={10}^{-pOH}$       

$\left[O{H}^{-}\right]=2\cdot {10}^{-13}\frac{M}{d{m}^3}$  

 

Roztwór wykazywał pH równe $1,3$  , a stężenie jonów wodorotlenkowych wynosiło  $2\cdot {10}^{-13}\frac{M}{d{m}^3}$       .