Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności  $L{i}_{2}C{O}_3$   

$L{i}_{2}C{O}_3\rightleftarrows 2L{i}^{+}+C{O}_3^{2-}$  

$K_{so}={\left[L{i}^{+}\right]}^2\cdot \left[C{O}_3^{2-}\right]$  

$K_{so}=1,3\cdot {10}^{-3}$  

 

Aby wyliczyć stężenie Li₂CO₃, które maksymalnie jest wstanie rozpuścić się w roztworze należy we wzorze na K_so podstawić x za stężenie CO₃^2- i 2x za stężenie Li⁺

$1,3\cdot {10}^{-3}={\left(2x\right)}^2\cdot x$   

$1,3\cdot {10}^{-3}=4x^3$  

$x^3=3,25\cdot {10}^{-4}$  

$x=0,069\frac{M}{d{m}^3}$       takie stężenie związku da się rozpuścić w roztworze

Aby wyliczyć minimalną objętość K₂CO₃, która powoduje wytrącenie się osadu zakładamy, że stężenie, które chcemy uzyskać to

0,07 M/dm³ -> 0,1 - 0,07 = 0,03 M/dm³

 

 

$2LiCl+K_{2}C{O}_3\to L{i}_{2}C{O}_3+2KCl$  

 

Ilość powstałego osadu zależy od ilości K₂CO₃ 

y - liczba moli   $K_{2}C{O}_{3}iL{i}_{2}C{O}_3$  

Ponieważ stężenie K₂CO₃ wynosi 0,1 M/dm³ to 

10y - objętość dodanego  $K_{2}C{O}_3$  

10y + 1 - objętość całego roztworu 

$0,03=\frac{y}{10y+1}$  

$0,3y+0,03=y$  

$y=0,043M$   tyle moli  $K_{2}C{O}_3$   przereagowało i powstała minimalna ilość osadu

$V=\frac{0,043}{0,1\frac{M}{d{m}^3}}$    

$V=0,43d{m}^3$   

Do roztworu należy dodać 0,43 dm³ K₂CO₃.