Dysocjacja kwasu:

$C{H}_{3}COOH\stackrel{H_{2}O}{\rightleftarrows }C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}$     

Na początku na podstawie pOH roztworu B należy przeliczyć pH i wyznaczyć stężenie moli H⁺ w roztworze:

$pH=14-pOH$   

$pH=3$  

$\left[H^{+}\right]={10}^{-3}\frac{mol}{d{m}^3}$  

Wykorzystując stężenie jonów H⁺ należy wyznaczyć ilość moli H⁺ występujących w roztworze B:

$C_m=\frac{n}{V}$  

$n={10}^{-3}\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,2d{m}^3$  

$n=0,0002mol$  

 

Stężenie jonów H⁺ w roztworze A należy wyliczyć ze wzoru wynikającego z Prawa rozcieńczeń Ostwalda. Na początku obliczymy stopień dysocjacji. Z tablic chemicznych odczytujemy wartość stałej dysocjacji tego kwasu:

$K_{C{H}_{3}COOH}=1,75\cdot {10}^{-5}$  

$K=\frac{C_m\cdot {\alpha }^2}{1-\alpha }$  

Sprawdzamy czy można użyć uproszczony wzór:

$\frac{C_m}{K}>400$  

$\frac{0,1}{1,75\cdot {10}^{-5}}>400$  

$5714>400$  

Stosujemy uproszczony wzór:

$K=C_m\cdot {\alpha }^2$  

$\alpha =\sqrt{\frac{K}{C_m}}$  

$\alpha =\sqrt{\frac{1,75\cdot {10}^{-5}}{0,1}}$        

$\alpha =0,013$  

Na podstawie wyliczonej wartości stopnia dysocjacji obliczamy stężenie jonów H⁺ w roztworze A:

$C_m=\frac{\left[H^{+}\right]}{\alpha }$  

$\left[H^{+}\right]=0,1\cdot 0,013$  

$\left[H^{+}\right]=0,0013\frac{mol}{d{m}^3}$  

Obliczamy liczbę moli H⁺ w roztworze A:

$n=0,0013\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,1d{m}^3=0,00013mol$  

 

W sumie do roztworu wprowadzono jonów H⁺:

$n_{H^{+}}=0,00013mol+0,0002mol=0,00033mol$       

 

Wykorzystując objętość całego roztworu należy policzyć stężenie jonów w otrzymanym roztworze:

$\left[H^{+}\right]=\frac{0,00033mol}{0,5d{m}^3}$  

$\left[H^{+}\right]=0,00066\frac{mol}{d{m}^3}$  

 

$pH=-\log \left(0,00066\right)$  

$pH=3,18$  

$pOH=14-3,18=10,82$  

$\left[O{H}^{-}\right]={10}^{-pOH}$  

$\left[O{H}^{-}\right]=1,5\cdot {10}^{-11}$           

 

pH roztworu wynosi 3,18, natomiast stężenie jonów wodorotlenkowych wynosi   $1,5\cdot {10}^{-11}$   .