Dwa gazy zmieszano w stosunku molowym 1:4. Objętość obu gazów to 1 dm³. 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuję objętość 22,4 dm³.

W sumie stosunek molowy gazów wynosił 5, czyli gaz A stanowił  $\frac{1}{5}$   mieszaniny, gaz B stanowił  $\frac{4}{5}$   mieszaniny.

$n_A=\frac{1}{5}\cdot \frac{1}{22,4}=0,0089M$  

$C_A=\frac{0,0089M}{1d{m}^3}=0,0089\frac{M}{d{m}^3}$    

 

$n_B=\frac{4}{5}\cdot \frac{1}{22,4}=0,0357M$  

$C_B=\frac{0,0357M}{1d{m}^3}=0,0357\frac{M}{d{m}^3}$    

 

	$C_o$	$\Delta C$	$C_k$
$A$	0,0089	0,0089-0,002	0,0069
$B$	0,0357	0,0357-0,004	0,0317
$C$	0	+0,004	0,004

Wyrażenie na stężeniową stałą równowagową:

$K=\frac{{\left[C\right]}^2}{\left[A\right]{\left[B\right]}^2}$  

$K=\frac{{\left(0,004\right)}^2}{0,0069\cdot {\left(0,0317\right)}^2}$  

$K=2,31$  

Stężeniowa stała równowagi tego procesu wynosi 2,31.