Dane:

$K=9,0$  

$\left[CO\right]=0,3\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\left[C{O}_2\right]=6,3\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\left[H_2\right]=12,9\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Szukane:

$\left[H_{2}O\right]=?$  

Rozwiązanie:

Zapiszmy wyrażenie na stałą równowagi reakcji:

$K=\frac{\left[C{O}_2\right]\left[H_2\right]}{\left[CO\right]\left[H_{2}O\right]}$  

Aby wyznaczyć stężenie wody musimy przekształcić ten wzór:

$K\cdot \left[CO\right]\cdot \left[H_{2}O\right]=\left[C{O}_2\right]\cdot \left[H_2\right]$  

$\left[H_{2}O\right]=\frac{\left[C{O}_2\right]\left[H_2\right]}{\left[CO\right]\cdot K}$  

Podstawiamy dane do wzoru:

$\left[H_{2}O\right]=\frac{6,3\cdot 12,9}{0,3\cdot 9,0}=\frac{81,27}{2,7}=30,1$  

Odpowiedź: Stężenie równowagowe pary wodnej wynosi 30,1 mol/dm³.