Mamy następujące reakcje:

$Si+2C{l}_2\to SiC{l}_4\Delta H_1$  

$H_2+\frac{1}{2}{O}_2\to H_{2}O\Delta H_2$  

$\frac{1}{2}{H}_2+\frac{1}{2}C{l}_2\to HCl\Delta H3$  

$Si+O_2\to Si{O}_2\Delta H_4$  

Oraz reakcję:

$SiC{l}_4+2H_{2}O\to Si{O}_2+4HCl\Delta H_x$  

Aby stworzyć powyższą reakcję z czterech początkowych musimy pierwszą reakcję odwrócić, drugą odwrócić i pomnożyć razy dwa, trzecią pomnożyć razy cztery i czwartą pozostawić bez zmian. Entalpia końcowej reakcji będzie więc wynosić:

$\Delta H_x=-\Delta H_1+\left(-2\Delta H_2\right)+4\Delta H_3+\Delta H_4$    

$\Delta H_x=-\Delta H_1-2\Delta H_2+4\Delta H_3+\Delta H_4$  

A więc:

$\Delta H_x=-\left(-859,90\text{kJ}\right)-\left(2\cdot \left(-286,00\text{kJ}\right)\right)+\left(4\cdot \left(-92,36\text{kJ}\right)\right)+\left(-672,00\text{kJ}\right)$  

$\Delta H_x=859,90\text{kJ}+572,00\text{kJ}-369,44\text{kJ}-672,00\text{kJ}$  

$\Delta H_x=390,46\text{kJ}$  

 

Odpowiedź: Entalpia tej reakcji wynosi 390,46 kJ