I etap dysocjacji to:

$H_{2}S{O}_4\stackrel{H_{2}O}{\to }HS{O}_4^{-}+H^{+}$  

II etap dysocjacji to:

  $HS{O}_4^{-}\stackrel{H_{2}O}{\rightleftarrows }S{O}_4^{2-}+H^{+}$    

Kwas siarkowy(VI) jest mocnym kwasem. Z tego względu prawie wszystkie cząsteczki ulegają I etapowi dysocjacji, czyli oderwaniu jednego kationu wodoru od cząsteczki kwasu. Drugi etap dysocjacji zachodzi w znacznie mniejszym stopniu. Z tego względu to w I etapie dysocjacji powstanie więcej jonów wodorowych (większa wydajność I etapu, prawie wszystkie cząsteczki się rozpadną, więcej jonów powstanie).