Wzór sumaryczny	Liczba
	wolnych par elektronowych	wiązań $\sigma$	wiązań $\pi$
$N_2$	2	1	2
$PC{l}_3$	10	3	0
$B{O}_3^{3-}$	9	3	0

Wyjaśnienie:

Każde pierwsze wiązanie, które powstaje pomiędzy dwoma atomami jest wiązaniem typu sigma, a następne, które powstaje to wiązanie pi. Jeśli więc w cząsteczce występuje wiązanie podwójne to jedno wiązanie jest typu sigma, a drugie typu pi. W przypadku wiązania potrójnego występują 2 wiązania pi i jedno sigma.

• W cząsteczce azotu występuje wiązanie potrójne. Mamy więc jedno wiązanie sigma i 2 pi. 
• W cząsteczce PCl₃ atom fosforu łączy się z atomami chloru wiązaniem pojedynczym. Na atomie fosforu znajdują się 1 wolna elektronowa, a na każdym atomie chloru po 3 pary, com łącznie daje 10. 
• W podanym jonie atom boru łączy się trzema wiązaniami pojedynczymi z atomami tlenu. Na każdym atomie tlenu znajdują się 3 wolne pary elektronowe, co łącznie daje 9.