Dane:

$V_{NaOH}=70c{m}^3$  

$V_{HCl}=30c{m}^3$  

$C{m}_{HCl}=0,5\frac{mol}{d{m}^3}$  

Szukane:

$C{m}_{NaOH}=?$  

Zapisujemy równanie reakcji: 

$NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O$  

Zgodnie z równaniem 1 mol zasady reaguje z 1 molem kwasu. Liczymy ilość moli kwasu: 

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=Cm\cdot V=0,5\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,03d{m}^3=0,015mol$  

W reakcji udział bierze taka sama ilość moli NaOH. 

Liczymy stężenie molowe NaOH:

$Cm=\frac{0,015mol}{0,07d{m}^3}=0,21\frac{mol}{d{m}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu NaOH wynosi 0,21 mol*dm^-3.