Zapiszmy równanie zachodzącej reakcji

$\underset{Cp=12\%}{\underset{m_r=400\text{g}}{N{a}_{2}Si{O}_3}}+2HCl\to 2NaCl+\underset{x}{H_{2}Si{O}_3\downarrow }$  

Obliczmy masę posiadanego metakrzemianu sodu

$m_{N{a}_{2}Si{O}_3}=0,12\cdot 400\text{g}=48\text{g}$  

Posiadamy więc 48 g metakrzemianu sodu. Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola tej substancji możemy otrzymać 1 mol kwasu (w postaci osadu). Obliczmy masę kwasu, którą możemy otrzymać z 48 g metakrzemianu sodu

$M_{N{a}_{2}Si{O}_3}=122\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$M_{H_{2}Si{O}_3}=78\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

A więc:

$122\text{g}-78\text{g}$  

$48\text{g}-x$  

$x=\frac{48\text{g}\cdot 78\text{g}}{122\text{g}}=30,7\text{g}$  

 

Odpowiedź: Otrzymano 30,7 g osadu