Dane:

$C_{HCl}=0,1\frac{mol}{d{m}^3}$  

$V_{Ca{\left(OH\right)}_2}=300d{m}^3$  

$V_{HCl}=200c{m}^3$  

Szukane:

$V_{NaOH}=?$  

Równanie reakcji:

$Ca{\left(OH\right)}_2+2HCl\to CaC{l}_2+2H_{2}O$  

Liczymy ilość moli roztworu kwasu solnego:

$C_m=\frac{n}{V}$  

$n=C_m\cdot V=0,1\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,2d{m}^3=0,02mol$  

Zgodnie z równaniem 1 mol wodorotlenku reaguje z 2 molami kwasu. Ilość moli wodorotlenku będzie więc 2 razy mniejsza i wynosi 0,01 mola. 

Liczymy stężenie molowe zasady: 

$C_m=\frac{0,01mol}{0,3d{m}^3}=0,03d{m}^3$  

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu zasady wynosi 0,03 dm³.