Zapisujemyu równanie reakcji:

$\underset{0,15\text{mol}}{\mathrm{BaO}}+\underset{0,5{\text{dm}}^3}{H_{2}O}\to Ba{\left(OH\right)}_2$  

W pierwszej kolejności sprawdzamy, który z substratów został użyty w nadmiarze.

Liczymy masę użytej wody: 

$d=\frac{m}{V}$  

$d=1\frac{g}{c{m}^3}$  

$V_{H_{2}O}=0,5d{m}^3=500c{m}^3$  

$m=d\cdot V=1\frac{g}{c{m}^3}\cdot 500c{m}^3=500g$  

Zgodnie z równaniem 1 mol tlenku baru reaguje z 1 molem wody, dając 1 mol tlenku baru.

  $1mo{l}_{BaO}-18g_{H_{2}O}$  

$xmo{l}_{BaO}-500g_{H_{2}O}$  

$x=\frac{500g\cdot 1mol}{18g}=27,8mol$  

W nadmiarze została więc użyta wod. Liczymy masę powstałego wodorotlenku baru.

$M_{Ba{\left(OH\right)}_2}=171g$  

$1mo{l}_{BaO}-171g_{Ba{\left(OH\right)}_2}$  

$0,15d{m}_{BaO}-x{g}_{Ba{\left(OH\right)}_2}$   

$x=25,65g$  

Obliczmy masę roztworu

$m_r=m_{H_{2}O}+m_s$  

$m_r=25,65\text{g}+500\text{g}=525,65\text{g}$  

Obliczmy stężenie procentowe

$Cp=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$  

$Cp=\frac{25,65\text{g}}{525,65\text{g}}\cdot 100\%=4,9\%$  

Odpowiedź: Stężenie procentowe roztworu wynosi 4,9 %.