Przeprowadzono w warunkach normalnych...- Zadanie 671: Chemia 1 Witowski. NOWA EDYCJA 2021. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2002-2021

Rozwiązanie

Dane:

$m_{K} = 7, 8 g$

$m_{H_{2} O} = 5, 4 g$

Szukane:

$V_{H_{2}} = ?$

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$2 K + 2 H_{2} O \to 2 K O H + H_{2}$

Według równania z 2 moli potasu i 2 moli wody powstaje 1 mol wodoru. W pierwszej kolejności sprawdzamy, który z substratów został użyty w nadmiarze:

$M_{K} = 39 \frac{g}{m o l}$

$M_{H_{2} O} = 18 \frac{g}{m o l}$

$2 \cdot 39 g_{K} - 2 \cdot 18 g_{H_{2} O}$

$7, 8 g_{K} - x g_{H_{2} O}$

$x = 3, 6 g$

Woda została użyta w nadmiarze.

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³

$78 g_{K} - 22, 4 d m_{H_{2}}^{3}$

$7, 8_{K} - x d m_{H_{2}}^{3}$

$x = \frac{7 , 8 g \cdot 22 , 4 d m ^{3}}{78 g} = 2, 24 d m^{3}$

Odpowiedź: W wyniku reakcji wydzieli się 2,24 dm³ wodoru.

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.