Dane:

$m_{Al}=2,5g$   

$n_S=0,125mol$  

Szukane:

$m_{A{l}_2{S}_3}=?$  

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej: 

$2Al+3S\to A{l}_2{S}_3$  

Według równania 2 mole glinu reagują z 3 molami siarki, dając 1 mol siarczku glinu. Sprawdzamy, który substrat został użyty w nadmiarze: 

$M_{Al}=27\frac{g}{mol}$  

$54g_{Al}-3mo{l}_S$  

$x{g}_{Al}-0,125mo{l}_S$  

$x=\frac{54g\cdot 0,125g}{3mol}=2,25g$  

W reakcji powinno być użyte 2,25g użyto 2,5g, a więc substrat ten jest w nadmiarze. 

$M_{A{l}_2{S}_3}=150\frac{g}{mol}$  

$3mo{l}_S-150g_{A{l}_2{S}_3}$  

$0,125mo{l}_S-x{g}_{A{l}_2{S}_3}$  

$x=\frac{0,125mol\cdot 150g}{3mol}=6,25g$  

Odpowiedź: W wyniku reakcji powstaje 6,25 g siarczku glinu.