Zaszła następująca reakcja chemiczna:

$\underset{10\text{g}}{2HN{O}_3}+\underset{2,8\text{g}}{\mathrm{CaO}}\to Ca{\left(N{O}_3\right)}_2+H_{2}O$

$M_{HN{O}_3}=63\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$M_{CaO}=56\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Z równania reakcji widzimy, że na 2 mole kwasu potrzebujemy 1 mol wapna palonego. Obliczmy, ile wapna palonego potrzeba do całkowitego przereagowania 10 g kwasu

$2\cdot 63\text{g}HN{O}_3-56\text{g}CaO$  

$10\text{g}HN{O}_3-x$  

$x=\frac{10\text{g}\cdot 56\text{g}}{2\cdot 63\text{g}}=4,45\text{g}$  

Aby całkowicie zużyć kwas w tej reakcji potrzebujemy 4,45 g wapna palonego. Mamy mniej, co oznacza że nie cały kwas przereaguje. Obliczmy, ile kwasu nie przereaguje:

$2\cdot 63\text{g}HN{O}_3-56\text{g}CaO$  

$x\text{g}HN{O}_3-2,8\text{g}CaO$  

$x=\frac{2,8\text{g}\cdot 2\cdot 63\text{g}}{56\text{g}}=6,3\text{g}$  

W reakcji weźmie udział 6,3 g kwasu. Nie przereaguje więc:

$10\text{g}-6,3\text{g}=3,7\text{g}$  

 

Odpowiedź: Po reakcji pozostał nieprzereagowany kwas HNO₃ w ilości 3,7 g