Dane:

$W=70\%$  

$2\cdot {10}^{25}\text{cząsteczek}C{H}_{3}OH$  

$n_{CO}:n_{H_2}=1:2$  

Szukane:

$V=?$  

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$CO+H_2\stackrel{\text{kat.},p,T}{\to }C{H}_{3}OH$  

Z treści zadania wiemy, ze 2٠10²⁵ cząsteczek metanolu powstało w reakcji przy 70% wydajności, obliczamy ile cząsteczek metanolu powstanie teoretycznie, czyli przy 100% wydajności: 

$2\cdot {10}^{25}-70\%$  

$x-100\%$  

$x=\frac{2\cdot {10}^{25}\cdot 100\%}{70\%}=2,9\cdot {10}^{25}\text{cząsteczek}C{H}_{3}OH$  

Wiemy, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³. 

W treści zadania podano, że tlenek węgla(II) i wodór reagują w stosunku molowym 1 : 2, tym samym sumaryczna liczba moli substratów wynosi:

$n_{\text{substraty}}=1mol+2mol=3mol$  

W warunkach normalnych 6,02٠10²³ cząsteczek substratów stanowi 67,2 dm³, obliczamy jaką objętość stanowią 2,9٠10²⁵ cząsteczek:

$6,02\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek}-67,2d{m}^3$  

$2,9\cdot {10}^{25}\text{cząsteczek}-xd{m}^3$  

$x=\frac{2,9\cdot {10}^{25}\cdot 67,2d{m}^3}{6,02\cdot {10}^{23}}=3257d{m}^3=3,2m^3$  

Odpowiedź: Do reakcji potrzeba 3,2 m³ gazu syntezowego.