Na początku wyznaczamy gęstość wodoru:

$m_{H_2}=2\frac{g}{mol}$

$V_{H_2}=22,4d{m}^3$

$d=\frac{m}{V}$

$d=\frac{2g}{22,4d{m}^3}=0,089\frac{g}{d{m}^3}$

Wiemy, że szukany gaz ma gęstość względem wodoru równą 8,5, czyli:

$1-0,089\frac{g}{d{m}^3}$

$8,5-x$

$x=\frac{8,5\cdot 0,089\frac{g}{d{m}^3}}{1}=0,7565\frac{g}{d{m}^3}$

Szukany gaz ma gęstość 0,7565 g/dm^-3. Wyznaczmy masę 1 mola tego gazu (czyli 22,4 dm³)

$m=d\cdot V$

$m=0,7565\frac{g}{d{m}^3}\cdot 22,4d{m}^3=16,9g\approx 17g$

 

Odpowiedź: Masa cząsteczkowa tego gazu wynosi 17 u.