a)

Zaczynamy od obliczenia wartości pH badanych roztworów:

1. dla H₂SO₄ 

Kwas siarkowy(VI) dysocjuje zgodnie z równaniem:

$H_{2}S{O}_4+2H_{2}O\to 2H_3{O}^{+}+S{O}_4^{2-}$  

Widzimy, że ilość moli powstających jonów H₃O⁺ jest dwukrotnie wyższa niż ilość moli cząsteczek kwasu, zatem stężenie tych jonów również jest dwukrotnie wyższe niż stężenie kwasu i wynosi:

$\left[H_3{O}^{+}\right]=2\cdot 0,0005\frac{mol}{d{m}^3}=0,001\frac{mol}{d{m}^3}$  

Liczymy pH:  

$pH=-\log \left[H_3{O}^{+}\right]$  

$pH=-\log \left(0,001\frac{mol}{d{m}^3}\right)$  

$pH=3$  

2. dla KOH

Wodorotlenek baru dysocjuje zgodnie z równaniem:

$Ba{\left(OH\right)}_2\to B{a}^{2+}+2O{H}^{-}$  

Widzimy, że ilość moli powstających jonów OH^- jest dwukrotnie wyższa niż ilość moli cząsteczek wodorotlenku, zatem stężenie tych jonów również jest dwukrotnie wyższe niż stężenie wodorotlenku i wynosi:

$\left[O{H}^{-}\right]=2\cdot 0,0005\frac{mol}{d{m}^3}=0,001\frac{mol}{d{m}^3}$  

Liczymy pH:  

$pOH=-\log \left[O{H}^{-}\right]$  

$pOH=-\log \left(0,001\frac{mol}{d{m}^3}\right)$  

$pOH=$  

$pH=14-pOH=14-3$  

$pH=11$  

Porównujemy otrzymane wartości pH z zakresem zmiany barwy wskaźników podanym w tabeli:

• zieleń bromokrezolowa przyjmie w roztworze H₂SO₄ barwę żółtą,
• czerwień Kongo przyjmie w roztworze Ba(OH)₂ barwę