Zaczynamy od obliczenia stężenia jonów wapnia. Masa molowa Ca²⁺ wynosi 40 g/mol.

$n=\frac{m}{M}$  

$n_{C{a}^{2+}}=\frac{280mg}{40\frac{g}{mol}}=\frac{0,28g}{40\frac{g}{mol}}=0,007mola$  

$C_m=\frac{n}{V}$  

$\left[C{a}^{2+}\right]=\frac{0,007mola}{1d{m}^3}=0,007\frac{mol}{d{m}^3}$  

Z równania reakcji widzimy, że stosunek molowy jonów Ca²⁺ do jonów SO₄^2- wynosi 1:1 zatem również stężenia tych jonów będą sobie równe.

Liczymy iloczyn rozpuszczalności:

$K_{s0}=\left[C{a}^{2+}\right]\cdot \left[S{O}_4^{2-}\right]=0,007\cdot 0,007=4,9\cdot {10}^{-5}$