Po zmieszaniu CH₃COOH oraz CH₃COOK otrzymujemy bufor octanowy, w którym sprzężonym składnikiem kwasowym jest kwas octowy a składnikiem zasadowym jon octanowy.

Liczymy stężenie molowe octanu potasu a dalej jonu octanowego w otrzymanym roztworze:

$M_{C{H}_{3}COOK}=98\frac{g}{mol}$  

$n=\frac{m}{M}$     

$n_{C{H}_{3}COOK}=\frac{765,625mg}{98\frac{g}{mol}}=\frac{0,765625g}{98\frac{g}{mol}}=0,0078125mola$  

$C_m=\frac{n}{V}$  

$C_m=\frac{0,0078125mola}{500c{m}^3}=\frac{0,0078125mola}{0,5d{m}^3}=0,015625\frac{mol}{d{m}^3}$  

Octan potasu dysocjuje zgodnie z równaniem: 

$C{H}_{3}COOK\to C{H}_{3}CO{O}^{-}+K^{+}$  

Zatem, stężenie jonów CH₃COO^- będzie równe stężeniu soli i wynosi 0,015625 mol/dm³.

Liczymy teraz stężenie kwasu octowego w otrzymanym roztworze. Zaczynamy od obliczenia ilości moli wprowadzonego kwasu:

$n=C_m\cdot V$  

$n=0,45\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 15c{m}^3=0,45\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,015d{m}^3=0,00675mola$  

Liczymy stężenie w nowym roztworze:

$C_m=\frac{n}{V}=\frac{0,00675mola}{500c{m}^3}=\frac{0,00675mola}{0,5d{m}^3}=0,0135\frac{mol}{d{m}^3}$  

Znając stałą dysocjacji oraz stężenia obu składników buforu, możemy obliczyć pH:

$pH=-\log K_a+\log \left(\frac{C_b}{C_a}\right)$  

$pH=-\log K_a+\log \left(\frac{C_{C{H}_{3}CO{O}^{-}}}{C_{C{H}_{3}COOH}}\right)$  

$pH=-\log 1,8\cdot {10}^{-5}+\log \left(\frac{0,015625\frac{mol}{d{m}^3}}{0,0135\frac{mol}{d{m}^3}}\right)=4,81$  

Odpowiedź: pH otrzymanego roztworu buforowego wynosi 4,81.