a) 

0,75 mola jonów Fe³⁺ 

$\left(-\right)F{e}^{3+}+3e^{-}\to Fe$

$\left(+\right)6H_{2}O\to O_2\uparrow +4e^{-}+4H_3{O}^{+}$   

Ze stechiometrii procesu katodowego wynika, że 1 mol jonów Fe³⁺ zużywa 3 mole elektronów.

$1\text{mol}F{e}^{3+}-3F\text{ ładunku}$  

$0,75\text{mol}F{e}^{3+}-x$  

$x=2,25F$  

 

1,45 mola jonów Zn²⁺

$\left(-\right)Z{n}^{2+}+2e^{-}\to Zn$

$\left(+\right)6H_{2}O\to O_2\uparrow +4e^{-}+4H_3{O}^{+}$   

Ze stechiometrii procesu katodowego wynika, że 1 mol jonów Zn²⁺ zużywa 2 mole elektronów.

$1\text{mol}Z{n}^{2+}-2F\text{ ładunku}$  

$1,45\text{mol}Z{n}^{2+}-x$  

$x=2,9F$  

 

b) 

1,625 g jonów Cr³⁺

$\left(-\right)C{r}^{3+}+3e^{-}\to Cr$

$\left(+\right)6H_{2}O\to O_2\uparrow +4e^{-}+4H_3{O}^{+}$   

Ze stechiometrii procesu katodowego wynika, że 1 mol jonów Cr³⁺ zużywa 3 mole elektronów.

$52gC{r}^{3+}-3\cdot 96500C$  

$1,625gC{r}^{3+}-x$  

$x=9046,875C$  

 

6,875 g jonów Mn²⁺

$\left(-\right)M{n}^{2+}+2e^{-}\to Mn$

$\left(+\right)6H_{2}O\to O_2\uparrow +4e^{-}+4H_3{O}^{+}$   

Ze stechiometrii procesu katodowego wynika, że 1 mol jonów Mn²⁺ zużywa 2 mole elektronów.

$55gM{n}^{2+}-2\cdot 96500C$  

$6,875gM{n}^{2+}-x$  

$x=24125C$