Roztwór jest elektrycznie obojętny. Oznacza to, że ilość ładunków dodatnich równa jest ilości ładunków ujemnych. Przyjmujemy objętość roztworu jako 1 dm³.

Tych pierwszych mamy 0,7 mola jonów jednododatnich (Na⁺),  0,4 mola jonów dwudodatnich (Mg²⁺) oraz 0,9 mola jonów trójdodatnich (Al³⁺).

"Ilość" ładunków dodatnichch możemy policzyć zatem jako: 

$0,7mola\cdot 1\text{ładunek (+)}+0,4mola\cdot 2\text{ładunki (+)}+0,9mola\cdot 3\text{ładunki (+)}=4,2mola\text{ładunkoˊw (+)}$  

Ładunków ujemnych mamy z kolei: 1,4 mola jonów jednoujemnych (NO₃^-), 0,6 mola jonów jednoujemnych (Br^-) oraz x milimoli jonów dwuujemnych (SO₄^2-).

"Ilość" ładunków ujemnych możemy policzyć zatem jako:

$1,4mola\cdot 1\text{ładunek (-)}+0,6mola\cdot 1\text{ładunek (-)}+xmoli\cdot 2\text{ładunki (-)}=2\text{mole}+2x\text{ładunkoˊw (-)}$  

Ilość ładunków ujemnych i dodatnich muszą być sobie równe, zatem:

$4,2mola=2\text{mole}+2x\text{/}-2\text{mole}$  

$2,2mola=2x\text{/}:2$  

$x=1,1mola$    

Odpowiedź: Stężenie jonów SO₄^2- wynosi 1,1 mol/dm³.