Rozwiązanie 1:

Schemat doświadczenia:

Przebieg doświadczenia:

W pierwszej kolejności otrzymujemy wodór. Do probówki z kwasem solnym dodajemy małymi porcjami metaliczny cynk. 

Obserwacje:

Po dodaniu cynku do kwasu solnego pojawiają się liczne pęcherzyki bezbarwnego gazu. Zbliżenie płonącego łuczywa do wylotu probówki powoduje, że gaz zapala się z charakterystycznym dźwiękiem. Na ściankach probówki pojawiają się kropelki. Otrzymany wodór w wyniku reakcji z powietrzem powoduje powstanie wody

Wniosek: 

Otrzymany gaz to wodór. Jest gazem palnym. W reakcji wodór łączy się z 

Równania reakcji: 

$Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\uparrow$  

$2H_2+O_2\to 2H_{2}O$  

---

Rozwiązanie 2:

Sprzęt: kolba stożkowa, palnik gazowy, zapalniczka, łuczywo

Odczynniki: kwas solny, wiórki magnezu

Schemat doświadczenia:

Obserwacje:

Po wrzuceniu do kolby stożkowej magnezu, pojawiają się pęcherzyki gazu. Zawartość probówki intensywnie się pieni i staje się ciepła. Po zbliżeniu płonącego łuczywa do wylotu probówki słychać charakterystyczny dźwięk. Na ściankach probówki pojawiają się kropelki bezbarwnej cieczy.

Wnioski:

Magnez reaguje z kwasem solnym, zachodzi reakcja egzotermiczna, podczas której wydziela się wodór. Podczas spalania wodoru z tlenem, znajdującym się w powietrzu, powstaje woda.

$Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\uparrow$  

$2H_2+O_2\to 2H_{2}O$