I. średnia szybkość reakcji  -  G. Stosunek zmian postępu reakcji do czas, w którym ta zmiana nastąpiła.

II. całkowity rząd reakcji  - E. Suma wykładników potęg, do których podniesione są w równaniu kinetycznym stężenia substratów.

III. energia aktywacji  -  A. Najmniejsza wartość energii, jaką muszą posiadać cząsteczki substratów, aby zapoczątkować reakcję między nimi.

IV. reguła van't Hoffa  -  F. Podwyższenie temperatury układu reagującego o 10 K powoduje zwiększenie szybkości reakcji od dwóch do czterech razy.

V. równanie kinetyczne  -  D. Wyznaczone doświadczalnie równanie określające szybkość reakcji jako funkcję stężeń molowych substratów podniesionych do odpowiednich potęg.

VI. teoria zderzeń aktywnych  -  B. Według jej założeń reakcja chemiczna może przebiegać jedynie w wyniku tzw. efektywnych zderzeń cząsteczek substratów. 

VII. teoria kompleksu aktywnego  -  C. Zderzenie cząsteczek (drobin) może doprowadzić do utworzenia nietrwałego przejściowego układu o energii wyższej od energii produktów końcowych reakcji.