Zapisujemy równie reakcji chemicznej:

$C_2{H}_{5}OH+HCOOH\rightleftarrows HCOO{C}_2{H}_5+H_{2}O$  

 

a) Średnią szybkość reakcji obliczamy z poniższego wzoru:

$v=\frac{\Delta c}{\Delta t}$  

podstawiamy dane:

$v=\frac{0,14-0,10}{420-240}=\frac{0,04}{180}=2,22\cdot {10}^{-4}\frac{\text{mol}}{d{m}^3\cdot \min }$  

 

b) Zapisujemy równanie kinetyczne

$v=k\cdot c_{HCOOH}$  

przekształcamy powyższy wzór do postaci, z której można obliczyć stężenie:

$c_{HCOOH}=\frac{v}{k}$  

$k=1,85\cdot {10}^{-3}$  

postawiamy dane:

$c_{HCOOH}=\frac{1,48\cdot {10}^{-4}}{1,85\cdot {10}^{-3}}=0,08\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

 

c) Z wykresu odczytujemy w jakim czasie masa próbki kwasu mrówkowego 0,22 g ulegał rozpadowi do połowy masy, czyli 0,11 g

$t_{\frac{1}{2}}=360\min$