a)

Korzystamy z zależności  $\left[H_3{O}^{+}\right]\cdot \left[O{H}^{-}\right]={10}^{-14}$  

Liczymy stężenie jonów hydroniowych w roztworze A:

$\left[H_3{O}^{+}\right]\cdot {10}^{-6}\frac{mol}{d{m}^3}={10}^{-14}\text{/}:{10}^{-6}\frac{mol}{d{m}^3}$  

$\left[H_3{O}^{+}\right]={10}^{-8}\frac{mol}{d{m}^3}$  

Liczymy stężenie jonów hydroniowych w roztworze B:

$\left[H_3{O}^{+}\right]\cdot {10}^{-5}\frac{mol}{d{m}^3}={10}^{-14}\text{/}:{10}^{-5}\frac{mol}{d{m}^3}$  

$\left[H_3{O}^{+}\right]={10}^{-9}\frac{mol}{d{m}^3}$  

Odpowiedź: Wyższe stężenie jonów hydroniowych jest w roztworze A. 

b)